Mae magnetau cryf yn siarad am ba fathau o fagnetig

Gelwir priodweddau magnetig metelau grŵp trosiannol (fel haearn) a'u aloion a'u cyfansoddion yn ferromagneteg, enw sy'n deillio o'r ffaith mai haearn yw'r sylweddau ferromagnetig mwyaf cyffredin a mwyaf nodweddiadol. Defnyddir aloion samarium, neodymium a chobalt yn aml i wneud magnetau cryf.

Yn absenoldeb maes magnetig cymhwysol, mae'r parthau magnetig yn destun cyfnewid electronau rhwng atomau cyfagos neu ryngweithiadau eraill. Fel bod eu eiliadau magnetig, ar ôl goresgyn effeithiau cynnig thermol, mae'r magnetau cryf mewn trefniant gorchymyn wedi'i ganslo'n rhannol fel bod yna foment magnetig gyfunol hefyd [1]. Pan fydd maes magnetig allanol yn cael ei gymhwyso, mae amrywiad y dwyster magnetization gyda'r maes magnetig allanol yn debyg i un ferromagnes. Mae gan subferromanetism yr un natur ffisegol ag antiferromagnetiaeth, ac eithrio bod maint yr eiliadau magnetig troelliad gwrthgyfochrog mewn subferromagnes yn anghyfartal, ac felly mae moment magnetig dihysbydd dihysbydd rhannol wedi'i ganslo, sy'n debyg i ferromagnedau. Magnetau subferromagnetic yw Ferrites yn bennaf.

Mae gwrthmagnetedd yn nifer o sylweddau lle mae'r eiliadau magnetig electron yn yr atomau yn canslo ei gilydd ac mae'r foment magnetig gyfunol yn sero. Fodd bynnag, magnetau yw'r rhai y mae'r mudiant orbitol electron yn newid ynddynt pan fyddant yn destun maes magnetig cymhwysol, a chynhyrchir moment magnetig cyfun bach i'r cyfeiriad arall i'r maes cymhwysol. Magnetau cryf fel bod magnetization y magnetedd materol yn dod yn rhif negyddol bach iawn (swm). Y gyfradd magnetization yw cymhareb y foment magnetig gyfunol (a elwir yn gryfder magnetization) i gryfder maes magnetig sylwedd o dan weithred maes magnetig cymhwysol, wedi'i symboli fel κ. Mae cyfradd magneteiddio sylwedd gwrthmagnetig (rhywiol) yn gyffredinol tua miliynfed negatif (-10-6).

Mae gan sylweddau paramagnetig gyfradd magneteiddio positif, sef 1 i 3 gorchymyn maint yn fwy na gwrthmagnetedd, X tua 10-5 i 10-3, yn ufuddhau i gyfraith Curie neu gyfraith Curie-Weiss. Pan fydd ïon, atom neu foleciwl ag electronau heb eu paru mewn sylwedd magnet cryf, mae momentwm onglog sbin a momentwm onglog orbital o electronau, ac mae momentyn magnetig sbin a momentwm magnetig orbital. O dan weithred maes magnetig allanol, bydd y foment magnetig, sydd â chyfeiriadedd anhrefnus, yn cael ei gyfeirio ac felly'n arddangos paramagnetiaeth.